Grafitul este o formă cristalină moale, de culoare gri până la negru, a elementului carbon, cunoscută pentru proprietățile sale unice, cum ar fi conductivitate electrică și termică excelentă, lubrifiere și rezistență la temperatură ridicată-. Se formează în mod natural în rocile metamorfice și are numeroase aplicații industriale, inclusiv utilizarea în baterii, electrozi, lubrifianți și materiale refractare. Grafitul este diferit de alte forme de carbon, cum ar fi diamantul, care este dur datorită structurii sale atomice diferite.
Proprietăți și formare
Utilizări
Alte forme de carbon
Compoziţie: Grafitul este un alotrop al carbonului, adică este o formă structurală diferită a aceluiași element.
Structura: Atomii săi de carbon sunt aranjați în foi hexagonale plate care sunt stivuite una peste alta, cu legături slabe între straturi. Acest lucru permite straturilor să alunece unul pe lângă celălalt, făcându-l moale și alunecos.
Caracteristici cheie: Este un bun conductor de căldură și electricitate, este inert din punct de vedere chimic și poate rezista la temperaturi foarte ridicate.
Formare: se formează în mod natural prin metamorfoza materialelor bogate în carbon-din roci sau prin reacția compușilor de carbon cu soluții hidrotermale.
baterii: Folosit în anodul bateriilor litiu-ion.
Lubrifianți: capacitatea sa de a reduce frecarea îl face un lubrifiant eficient, mai ales în aplicațiile cu temperatură înaltă-.
Electrozi și refractare: Conductivitatea sa termică și electrică ridicată îl face ideal pentru electrozi, în timp ce capacitatea sa de a rezista la temperaturi ridicate este utilă în materialele refractare.
Alte aplicații: Se găsește în creioane, pile de combustibil, semiconductori și materiale de frecare pentru frâne.
Grafitul și diamantul sunt ambele forme de carbon, dar au proprietăți foarte diferite datorită structurilor lor atomice.
Diamant: atomii de carbon formează o rețea puternică, tri{0}}dimensională, făcând diamantul extrem de dur.
